Бажаю успіхів!

8(9) клас

1. Скільки г Гідрогену міститься в 1,5•10²⁴ молекул метану?

2. Обчисліть масу 15%-го розчину кальцій хлориду, що містить 9 г солі.

3. У стакан, що містить 100,0 г води, обережно помістили 8,8 г металічного стронцію. Обчисліть масову частку лугу в добутому розчині.

4. Скільки г мідного купоросу необхідно взяти для приготування 400 г 8%-го розчину купрум(II)сульфату?

5. Із наведеного списку виберіть речовини, що здатні реагувати із водою за кімнатної температури: 1) CO₂, 2) Ca(OH)₂, 3) BaO, 4) Sr, 5) Fe, 6) Cl₂. Наведіть рівняння відповідних реакцій.

6. Виберіть речовину, при взаємодії 1 г якої із 10%-ою соляною кислотою виділяється наибільший об'єм водню: 1) магній; 2) натрій; 3) цинк; 4) стронцій гідрид.

7. Суміш кисню із озоном має масу 56,0 г та займає об'єм 33,6 л (н.у.). Як зміниться об'єм газової суміші, якщо весь озон у ній перетвориться на кисень?

8. При взаємодії 1 моль кисню із надлишком водню виділяється 484 кДж тепла (Q = +484 кДж). При взаємодії 1 моль озону із надлишком водню виділяється 870 кДж (Q = +870 кДж). Обчисліть тепловий ефект реакції добування 1 моль кисню із озону.

9. Вугдець окиснюється 95%-ою нітратною кислотою за схемою: C + HNO₃ → CO₂ + H₂O + N₂. Скільки г 95%-ої нітратної кислоти необхідно взяти для повного згорання 36 г вуглецю?

9(10) клас

1. Трьохзарядний катіон деякого елемента має електронну конфігурацію: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Визначте елемент.

2. У молекулі лікарського препарату міститься одне бензенове кільце, одна етильна група, одна ізобутильна група та одна карбоксильна група. Обчисліть морлярну масу препарату.

3. При додаванні концентрованої соляної кислоти до порошку Х білого кольору виділяється безбарвний газ. Виберіть речовину Х із наведених: а) кальцій інітрат , б) натрій гідрокарбонат, в) манган диоксид, г) амоній хлорид..

4. Однакові наважки гідридів літію та натрію повністю розчинили у воді. При розчиненні літій гідриду отримано 13,44 л (н.у.) газу. Який об'єм (л) газу виділиться при розчиненні натрій гідриду?

5. Обчисліть молярну концентрацію (моль/л) розчину нітратної кислоти, якщо масова частка розчиненої речовини в ньому складає 9,0 %, а густина розчину дорівнює 1,05 г/см³.

6. Крізь розчин калій перманганату, підкислений сульфатною кислотою, пропустили газ Х. Розчин калій перманганату при цьому став безбарвним. Які із наведених нижче газів відповідають даній умові: 1) CO₂; 2) C₂H₄, 3) HI, 4) C₃H₈?

7. Виведіть формулу кристалогідрату барій хлориду, якщо при прокалюванні 36,6 г цього кристалогідрату втрата маси складає 5,4 г.

8. В експерименті по синтезу амоніаку в реакцію ввели 0,5 моль азоту та 0,5 моль водню. В результаті реакції було добуто 0,25 моль амоніаку. Обчисліть відносний вихід (%) продукту реакції від теоретичного.

9. При взаємодії із галогенами алкен А утворює дихлорид та дибромід, молекулярні маси яких відносяться один до одного як 1:1,7. Складіть всі можливі структури ізомерів, що відповідають молекулярній формулі алкену А.

10. Скільки різних спиртів мають бруто-формулу C₄H₁₀O?

10(11) клас

1. У суміші двох оксидів Карбону на 5 атомов Карбону припадає 7 атомов Оксигену. Обчисліть об'ємну частку більш важчого оксиду у суміші.

2. Визначте формули речовин А і Б у відповідності до наведеної схеми реакції: A + Б = СH₃COCl + SO₂ + HCl. Наведіть систематичні та тривіальні назви речовин А та Б.

3. Визначте формули речовин В і Г у відповідності до наведеної схеми реакції: В + Г = KCl + 3I₂ + 3H₂O. У відповіді вкажіть суму всіх коефіціентів у цьому рівнянні.

4. Метиловий естер пара-бромобензоатної кислоти із толуена можна добути в чотири стадії. Для цього необхідно використати наступні реагенти: 1) KOH, H₂O; 2) Br₂, FeBr₃; 3) надлишок Br₂, світло; 4) CH₃OH, H₃PO₄, нагрівання. Розставте вказані реагенти в порядку їх використання для цього синтезу.

5. Наважку солі Натрію масою 1,000 г розчинили у воді. Наступне додавання надлишку розчину аргентум(I)ацетату привело до утворення 3,174 г осаду. Визначте, сіль Натрію якої кислоти взяли для даного експерименту.

6. Молекула одного із алкенів містить 32 електрона. Визначте його молекулярну формулу. Скільки різних ізомерних алкенів відповідає цій формулі? Наведіть їх структурні формули та дайте їм назви за систематичною номенклатурою.

7. За допомогою якого поширеного в лабораторії реактиву можна розрізнити водні розчини наступних речовин: бутен-3-ова кислота, фенол, бромоводень, йодоводень?

8. Для визначення складу мінералу, його наважку масою 0,10 г розчинили при нагріванні в надлишку концентрованої сульфатної кислоти. При цьому виділилось 35 мл (н.у.) безбарвного газу із різьким запахом, а розчин набув блакитного кольору. Визначте мінерал.

9. При окисненні органічної сполуки Д калій перманганатом у кислому середовищі утворюється тільки одна органічна сполука Е, а число атомів Карбону та Гідрогену в молекулі Е, залишається таким самим, як і в речовині Д. Визначте будову сполук Д та Е, якщо відомо, що зразок сполуки Д масою 17 г може приєднати 40 г брому.

10. Визначте структурну формулу алкану, якщо відомо, що в його молекулі число зв'язків між атомами Карбону втричі менше за число зв'язків між атомами Карбону та Гідрогену С-Н, а його неселективне хлорування на світлі приводить до утворення трьох ізомерних монохлорпохідних (оптичні ізомери не враховуються).