Cool-CHEMISTRY Персональний сайт заступника директора з навчально-виховної роботи Кременчуцького ліцею №4 Джавахішвілі Сергія Георгійовича
Головна » 2015»Январь»22 » Отриманий похідний Іридію зі ступенем окиснення (+9)
10:48
Отриманий похідний Іридію зі ступенем окиснення (+9)
До теперішнього часу максимально можливою вважався ступінь окиснення +8, який реалізується в невеликому наборі тетраоксидів - RuO4, IrO4, OsO4 і XeO4. У цих сполуках від центрального атома відбувається відтік великої кількості електронів валентного рівня - електронна густина зсуваються до електронегативного атому Оксигену. З поміж усіх тетраоксид іридію стоїть окремо - для Іридію, конфігурація валентного рівня якого 5d76s2, формально можна говорити про наявність дев'яти валентних електронів, а в оксиді в певному наближенні електронну конфігурацію Іридію можна представити як 5d1. Теоретичне дослідження електронної конфігурації отриманого в 2009 році IrO4 дозволяло припустити, що останній електрон з d-орбіталі Іридію може бути видалений і, в результаті чого, буде отриманий стійкий катіон оксиду іридію [IrO4]+, ступінь окиснення Іридію в якому складе +9. Для отримання [IrO4]+ дослідники обробляли мішень з металевого іридію в атмосфері аргону, що містить слідові кількості кисню, імпульсами лазера. Продукти реакції вивчали за допомогою мас-спектрометрії та спектроскопії інфрачервоної фотодиссоциации, за допомогою яких і вдалося виявити частинку [IrO4]+. Співвіднесення же результатів експерименту з розрахунками дозволило визначити, що найбільш стійка геометрична конфігурація [IrO4]+ - тетраедр, в вершинах якого розташовується чотири атома Оксигену, що утворюють з центральним атомом подвійні зв'язки Ir=O (Guanjun Wang et al. Nature (Letter), 2014, V. 514, pp. 475-478)
До теперішнього часу максимально можливою вважався ступінь окиснення +8, який реалізується в невеликому наборі тетраоксидів - RuO4, IrO4, OsO4 і XeO4. У цих сполуках від центрального атома відбувається відтік великої кількості електронів валентного рівня - електронна густина зсуваються до електронегативного атому Оксигену. З поміж усіх тетраоксид іридію стоїть окремо - для Іридію, конфігурація валентного рівня якого 5d76s2, формально можна говорити про наявність дев'яти валентних електронів, а в оксиді в певному наближенні електронну конфігурацію Іридію можна представити як 5d1. Теоретичне дослідження електронної конфігурації отриманого в 2009 році IrO4 дозволяло припустити, що останній електрон з d-орбіталі Іридію може бути видалений і, в результаті чого, буде отриманий стійкий катіон оксиду іридію [IrO4]+, ступінь окиснення Іридію в якому складе +9. Для отримання [IrO4]+ дослідники обробляли мішень з металевого іридію в атмосфері аргону, що містить слідові кількості кисню, імпульсами лазера. Продукти реакції вивчали за допомогою мас-спектрометрії та спектроскопії інфрачервоної фотодиссоциации, за допомогою яких і вдалося виявити частинку [IrO4]+. Співвіднесення же результатів експерименту з розрахунками дозволило визначити, що найбільш стійка геометрична конфігурація [IrO4]+ - тетраедр, в вершинах якого розташовується чотири атома Оксигену, що утворюють з центральним атомом подвійні зв'язки Ir=O (